11 tür kimyasal reaksiyon
Doğada bulunan farklı maddeler sürekli olarak birbirleriyle etkileşim halindedir. . Bir uyumu yakmak, bir ilacı suda ve hatta nefesimizi eritmek gibi yaygın olan şeyler kimyasal reaksiyonlar olarak bilinenlere uymaktadır.
Bu yazıda en yaygın kimyasal reaksiyon türlerine bakacağız.
Kimyasal reaksiyon: kavramın açıklanması
Kimyasal bağlarla kimyasal bağların, kimyasal bağların üretildiği veya kırıldığı maddeler arasındaki etkileşimin, yeni bileşikler üreterek anlıyoruz. İlk bileşikler reaktifler olarak adlandırılırken, reaksiyonun sonucu ürünlerdir. .
Bu reaksiyonlar bazı durumlarda geri tepebilir, reaktifleri önceki durumuna geri döndürür, ancak diğer durumlarda tüketilir, bu reaksiyon geri dönüşümsüzdür. Reaksiyon gerçekleştiğinde, reaktant ve ürün arasındaki bir dengenin üretildiği ve reaksiyonun durduğu bir an vardır. Her halükarda, atomlar yaratılmamakta ya da yok edilmemekte, ancak enerjinin korunmasında olduğu gibi sadece dönüştürülmektedir.
Ana kimyasal reaksiyon türleri
Farklı özellikler ve özellikler sunarak, bileşikler arasındaki etkileşimin meydana geldiği çok sayıda olası yol vardır. Bileşikler arasındaki ana kimyasal reaksiyonların bazıları şunlardır: .
1. Sentez veya ekleme reaksiyonları
Bu tür kimyasal reaksiyonlarda, tek bir bileşik oluşturmak için iki veya daha fazla madde birleştirilir. . Oksitler oluşturmak için metal ve oksijen kombinasyonu bir örnektir.
2. Bozunma reaksiyonları
Ayrıştırma reaksiyonları, belirli bir bileşiğin ayrıştığı ve bölenleridir. iki veya daha fazla maddede. Bu, örneğin suyun elektrolizi olduğunda suyun hidrojen ve oksijene ayrılmasıyla olur.
3. Deplasman, ikame veya değişim reaksiyonları
Bir bileşiğin bir elementinin etkileşimi nedeniyle diğerine geçtiği kimyasal reaksiyon tiplerinden biri. . Bu durumda delinen eleman, başlangıç bileşiğinden daha büyük mukavemete sahip olması gereken diğer bileşen tarafından çekilir.
4. İyonik reaksiyonlar
İyonik bileşikler bir çözücüye maruz kaldığında ortaya çıkan kimyasal reaksiyon türüdür. . Çözünür bileşik erir, iyonlara ayrışır.
5. Çift ikame reaksiyonları
Bu ikame benzer bir reaksiyon istisnai olarak, bu durumda, bileşiklerden birini oluşturan elemanlardan biri, diğerini, aynı zamanda, bu ikinci bileşiğin, kendi bileşenlerinin ilkine geçmesiyle geçmektedir. Reaksiyonun, bileşiklerden en az birinin çözülmediği görülmesi gereklidir.
6. Oksidoredüksiyon veya redoks reaksiyonları
Elektron değişiminin olduğu bu tür kimyasal reaksiyonlara denir. . Oksidasyon reaksiyonlarında, bileşiklerden biri elektronları diğerinin lehine okside eder. Diğer bileşik, elektron sayısını artırarak azaltılabilir.
Bu tür reaksiyonlar hem doğada hem de yapay olarak ortaya çıkar. Örneğin, nefes almamızı (çevreden gelen oksijeni elde etmemizi) veya bitkilerin fotosentez yapmasını sağlayan reaksiyon türüdür.
7. Yanma reaksiyonları
Organik bir maddenin oksijen ile reaksiyona girdiği son derece hızlı ve enerjik bir oksidasyon türü. . Bu reaksiyon enerji üretir (genellikle ısı ve ışık) ve alevler üretebilir ve genellikle gaz şeklinde bir ürünle sonuçlanır. Tipik bir örnek, bir hidrokarbonun yanması veya glikoz tüketimidir.
8. Nötralleşme reaksiyonları
Bu kimyasal reaksiyon türü, bazik bir madde ve başka bir asit olduğunda ortaya çıkar. Nötr bir bileşik ve su oluşturmayı nötrleştirecek şekilde etkileşirler.
9. Nükleer reaksiyonlar
Böyle denir atomların elektronları değil, çekirdeklerinin bir modifikasyonunun yapıldığı tüm kimyasal reaksiyonlar. . Bu kombinasyon veya parçalanma yüksek bir enerji seviyesine neden olacaktır. Parçalanma fizyon olarak adlandırılırken, atomların birleşimi füzyon olarak adlandırılır.
10. Ekzotermik reaksiyonlar
Buna endotermik reaksiyon denir Enerjinin yayılmasına sebep olan tüm kimyasal reaksiyonlar .
11. Endotermik reaksiyonlar
Endotermik reaksiyonlar tüm bu kimyasal reaksiyonların elemanlar arasındaki etkileşim ortamdan enerji emer Son ürün, reaktantlardan çok daha enerjiktir.
