5 tür kimyasal bağ: madde nasıl oluşur

Nisan 23, 2024

Vücudumuzun hücreleri, hava, su, farklı mineraller ... bizi çevreleyen unsurların her biri farklı tipte atomlardan ve moleküllerden oluşurlar . Bu parçacıklar maddenin temel birimi olup, ayrıca, depolarizasyon gibi nörobilimlerle ilgili kaç biyolojik sürecin meydana geldiğini anlamaya hizmet ederler.

Bununla birlikte, günümüzde her gün gözlemlediğimiz canlı bir organizma ya da çeşitli bileşikler ya da materyaller kadar karmaşık bir şey oluşturmak için, atomların bir şekilde gruplanması ve birbiriyle ilişkili olması gerekir. Kimyadan, farklı atomların bağlanmasına izin veren unsurlar dahil olmak üzere maddenin bileşimi incelenmiştir. Sözde kimyasal bağlar hakkında.

Bu makalede ana kimyasal bağların nasıl olduğunu görelim doğada mevcut.

İlgili yazı: "15 tür enerji: ne var?"

Kimyasal bağ

Kimyasal bağ ile anlaşılmaktadır ki Birliği korumak için iki veya daha fazla atom üreten etkileşim veya kuvvet Her ikisi arasında elektronların iletilmesine dayalı.

Atomun en dıştaki tabakalarının elektronları, onu çevreleyen atomların, özellikle de çekirdeğinin elektrik yükü tarafından çekilir. Ve çekirdekler her ikisini de pozitif yüke maruz bıraktığında Her bir atomun elektronları (negatif yüklü) çekilir diğerinin çekirdeğiyle.

Her ikisinin pozisyonuna, elektronegatifliğe veya atomun iyonlaştırılmasının zorluğuna ve her bir atomun sahip olduğu elektronik stabiliteye bağlı olarak, elektron ve çekirdek arasındaki çekim kuvvetinin atomlar arasında bir itmeyi önlemesi mümkündür. Atomlardan birinin elektronları kaybedeceği ve diğerinin bunları kazanacağı bir kimyasal bağ oluşturulacak ve iki atomun setinin sabit bir elektrik yükü seviyesine ulaştığı bir nihai durum elde edilecektir.

İlgili yazı: "Dalton'un atomik teorisinin 9 postülası"

Atomlar arasındaki ana kimyasal bağ tipleri

Aşağıda, farklı moleküllerin bir araya gelmesi için farklı atomların bir araya geldiği üç ana kimyasal bağ türü olduğunu görebilirsiniz. Aralarındaki temel farklılıklardan biri atomların çeşitleridir. kullanılan (metalik ve / veya metalik olmayan, metalik küçük elektronegatif ve metalik olmayan).

1. İyonik bağlantı

İyonik Kimyasal bağların bilinen en iyi tiplerinden biridir Bir metal ve metal olmayan bir metal ile birleştiğinde oluşan bir yapıdır (yani, çok fazla elektronegatifliğe sahip bir bileşen).

Metalik elemanın en dıştaki elektronu, metal olmayan elementin çekirdeği tarafından çekilecektir, ikincisi elektronu birinciye verir. Birliği elektrokimyasal olan stabil bileşikler oluşur. Bu birlikte metal olmayan eleman anyon olur Nihayet negatif yüklü olduğunda (elektron aldıktan sonra), metaller pozitif yüklü katyonlar haline gelirken.

Tipik bir iyonik bağlanma örneği tuzda veya kristalize edilmiş bileşiklerde bulunur. Bu tür bir kaynağın oluşturduğu materyaller, bunları eritmek için büyük miktarda enerji gerektirir ve genellikle kolayca sıkışıp kırılabilmesine rağmen, genellikle serttir. Genel olarak çözünür olma eğilimindedirler ve kolayca çözülebilirler.

2. Kovalent bağlantılar

Kovalent bağ, birleştirilecek olan iki atomun benzer veya hatta özdeş elektronegatif özelliklere sahip olmasıyla karakterize edilen bir tip bağdır. Kovalent bağ, her iki atomun (veya molekül ikiden fazla atomdan oluşuyorsa) elektronları kendi aralarında, kaybetmeden veya miktar kazanmadan paylaştığı anlamına gelir.

Bu tür bağlantılar, genellikle organizmamızı yapılandıran gibi organik maddenin bir parçasını oluşturan ve iyonik olanlardan daha kararlı olan bağlantılardır. Erime noktası düşüktür Pek çok bileşiğin sıvı halde olduğu ve genellikle elektrik iletkenleri olmadığı anlamına gelir. Kovalent bağlarda birkaç alt tip bulabiliriz.

Polar olmayan veya saf kovalent bağ

İki elementin aynı elektronegatiflik seviyesine sahip olduğu ve birleşiminin parçalardan birinin kaybedilmesine veya elektron kazanmasına neden olmadığı bir kovalent bağ tipine atıfta bulunur. aynı elementin atomları olmak . Örneğin hidrojen, oksijen veya karbon, yapı oluşturmak için aynı elementin atomlarına bağlanabilen bazı elementlerdir. Çözünmezler.

Polar kovalent bağ

Bu tür kovalent bağda, aslında en yaygın olanı, bir araya gelen atomlar farklı elementlerdir. Her ikisi de benzer bir elektronegativiteye sahiptir farklı elektrik ücretleri olan, aynı olmamasına rağmen. Bu durumda ne atomların hiçbirinde kaybolan elektronlar vardır, ama onları paylaşırlar.

Bu alt grupta, elektronları ve bu birleşmeden faydalanan başka bir veya diğer reseptörleri paylaşan bir verici atomun bulunduğu bipolar kovalent bağları da bulduk.

Su veya glikoz olarak bizim için temel ve gerekli olan şeyler bu türden bir bağlantıdan oluşur.

3. metalik bağlantı

Metal bağlarda iki veya daha fazla metal element atomu birlikte birleştirilir. Bu birlik, iki atom arasındaki çekişme değil, bir katyon ve serbest ve yabancı olan elektronlara böyle bir şey kazandırıyor. Farklı atomlar, tekrarlanan desenler ile bu elektronların etrafında bir ağ yapılandırır. Bu yapılar katı ve tutarlı öğeler olarak görünme eğilimindedir. , deforme olabilir ama kırılması zor.

Ayrıca, bu tür bir bağlantı, elektronları serbest olduğu için metallerin elektrik iletkenliğine bağlıdır.

Moleküller arasındaki kimyasal bağlar

Ana kimyasal bağlar öncekiler olsa da, Molekül seviyesinde başka modaliteler bulabiliriz . Ana ve en iyi bilinenlerden bazıları şunlardır.

4. Van der Waals kuvvetleri tarafından

Bu tip bir birlik simetrik moleküller arasında meydana gelir ve moleküllerin çekimi veya itmesi veya iyonların moleküllerle etkileşimi gibi davranır. Bu tür sendikalarda İki kalıcı dipolün birleşimini bulabiliriz , kalıcı veya indüklenmiş dipol arasında indüklenen veya iki dipol

5. Hidrojen bağı veya hidrojen köprüsü

Moleküller arasındaki bu bağ türü, hidrojen ile yüksek kutupluluğun başka bir elemanı arasındaki bir etkileşmedir. Bu bağlarda hidrojen pozitif bir yüke sahiptir ve polar elektronegatif atomlar tarafından çekilir , her ikisi arasında bir etkileşim veya köprü oluşturuyor. Bu sendika oldukça zayıf. Su moleküllerinde bir örnek bulunur.